Tlenek disiarkowy
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy podtlenek siarki; tlenek siarki;
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| S 2 O | |
| Masa cząsteczkowa | 80,1294 g/mol |
| Wygląd | bezbarwny gaz lub ciemnoczerwone ciało stałe |
| Struktura | |
| zgięty | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
toksyczny |
| Związki pokrewne | |
|
Związki pokrewne
|
Trisiarka SO Ozon SO 2 |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Tlenek disiarki lub podtlenek siarki jest związkiem nieorganicznym o wzorze S2O , jednym z niższych tlenków siarki . Jest to bezbarwny gaz, który skrapla się, dając z grubsza ciemnoczerwoną substancję stałą, która jest niestabilna w temperaturze pokojowej.
S
2 O występuje rzadko w naturalnych atmosferach, ale można go wytworzyć różnymi procedurami laboratoryjnymi. Z tego powodu jego sygnatura spektroskopowa jest bardzo dobrze poznana.
Struktura i widmo
Skondensowane ciało stałe S2O absorbuje przy 420 nm (w przybliżeniu indygo ) i 530 nm (w przybliżeniu wapno ). Pasma te przypisano produktom rozkładu S 3 i S 4 .
W ultrafiolecie S 2 O ma układy pasm absorpcyjnych w zakresach 250–340 nm i 190–240 nm. Istnieją pasma przy 323,5 i 327,8 nm. Pasmo w zakresie 315–340 nm wynika z C 1 A ′–X 1 A ′ (π* ← π) .
Gazowy tlenek siarki nie absorbuje w zakresie widzialnym .
Widmo mikrofalowe S 2 O ma następujące parametry rotacyjne: A = 41915,44 MHz, B = 5059,07 MHz i C = 4507,19 MHz. Ponadto widmo mikrofalowe sugeruje, że kąt S-S-O wynosi 117,88 °, a długości wiązań S-S i S-O wynoszą odpowiednio 188,4 i 146,5 µm. W stanie wzbudzonym 327,8 nm kąt centralny zacieśnia się do 109°.
Częstotliwość harmoniczna rozciągania S-S wynosi 415,2 cm -1 .
Synteza
Historyczny
Tlenek disiarki został odkryty przez Petera W. Schenka w 1933 roku podczas wyładowania jarzeniowego przez opary siarki i dwutlenek siarki . Odkrył, że gaz może przetrwać godziny przy jednocyfrowym ciśnieniu rtęci w czystym szkle, ale rozkłada się w pobliżu 30 mmHg (4 kPa). Schenk przypisał formułę jako SO i nazwał ją tlenkiem siarki . W 1956 roku DJ Meschi i RJ Myers ustalili formułę jako S 2 O.
Przygotowanie
Siarka utleniająca tlenkiem miedzi(II) :
- 3 S 8 + 12 CuO → 12 Cu S + 4 S 2 O + 4 SO 2
Stosunkowo czystym generatorem jest reakcja chlorku tionylu z siarczkiem srebra (I) :
- SOCl 2 + Ag 2 S → 2 AgCl + S 2 O
Również 5,6-di- tert -butylo-2,3,7-tritiabicyklo[2.2.1]hept-5-eno-2- endo -7- endo -ditlenek rozkłada się podczas ogrzewania z uwolnieniem S 2 O:
Występowanie
Wulkanizm
Wulkany na Io produkują znaczne ilości S
2 O . Może tworzyć się od 1% do 6%, gdy gorący gaz S 2 i SO 2 pod ciśnieniem 100 barów wybucha z wulkanów. Uważa się, że Pele na Io jest otoczony stałym S 2 O.
Terrańska atmosfera
Tlenek siarki jest zbyt niestabilny, aby przetrwać w standardowych warunkach, ale źródła przejściowe obejmują niepełne spalanie oparów siarki i rozkład termiczny dwutlenku siarki w wyładowaniu jarzeniowym .
Jako ligand
Tlenek siarki występuje jako ligand związany z metalami przejściowymi , zwykle z haptycznością 2. Przykłady obejmują OsCl(NO)(PPh 3 ) 2 (S 2 O) ; [Ir(PPh2 ) 2 ( S2O ) ] + ; i MeCpMn(CO2 ) ( S2O ) . Kompleksy te są blisko spokrewnione z kompleksami metali przejściowych z dwutlenkiem siarki .
Reakcje
Podczas rozkładu w temperaturze pokojowej tworzy SO 2 poprzez tworzenie politlenków siarki:
- 2 S 2 O → "S 3 " + SO 2
S
2 O reaguje z diazoalkanami , tworząc 1-tlenki ditiiranu.
Dalsza lektura
- Możliwe wystąpienie biologiczne: Iverson, WP (26 maja 1967). „Tlenek disiarki: produkcja firmy Desulfovibrio ” . nauka . 156 (3778): 1112–1114. Bibcode : 1967Sci...156.1112I . doi : 10.1126/science.156.3778.1112 . PMID 6024190 . S2CID 3058359 . Zarchiwizowane od oryginału w dniu 26 września 2017 r.
- Cykliczny tlenek disiarki: Lo, Wen-Jui; Wu, Yu-Jong; Lee, Yuan-Pern (wrzesień 2003). „Widmo absorpcji w ultrafiolecie cyklicznego S 2 O w stałym ar”. Czasopismo Chemii Fizycznej A. 107 (36): 6944–6947. Bibcode : 2003JPCA..107.6944L . doi : 10.1021/jp034563j .
- Odkrycie S 2 O: Schenk, Peter W. (18 marca 1933). „Über das Schwefelmonoxyd” [O tlenku siarki]. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (w języku niemieckim). 211 (1–2): 150–160. doi : 10.1002/zaac.19332110117 .