Azotan etylu
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
1-Nitrozooksyetan
|
|
|
Preferowana nazwa IUPAC
Azotan etylu |
|
| Inne nazwy Ester etylowy kwasu azotowego
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.009.913 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C 2 H 5 N O 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 91,066 g·mol -1 |
| Wygląd | bezbarwna ciecz |
| Gęstość | 1,10 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | -102 ° C (-152 ° F; 171 K) |
| Temperatura wrzenia | 87,5 ° C (189,5 ° F; 360,6 K) |
| rozpuszczalny | |
| Zagrożenia | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Punkt zapłonu | −37°C; −34 ° F; 236 k |
| Wybuchowe granice | 4,1%-50% |
| Związki pokrewne | |
|
Powiązane azotany alkilowe
|
Azotan metylu Diazotan glikolu etylenowego Azotan izopropylu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Azotan etylu jest estrem etylowym kwasu azotowego i ma wzór chemiczny C 2 H 5 N O 3 . Jest to bezbarwna, lotna, wybuchowa i wysoce łatwopalna ciecz. Stosowany jest w syntezie organicznej oraz jako półprodukt do otrzymywania niektórych leków , barwników i perfum .
Azotan etylu znajduje się w atmosferze, gdzie może reagować z innymi gazami, tworząc smog. Pierwotnie uważana za substancję zanieczyszczającą , powstającą głównie w wyniku spalania paliw kopalnych , ostatnie analizy próbek wody oceanicznej ujawniły, że w miejscach, gdzie chłodna woda wypływa z głębin, woda jest nasycona azotanami alkilowymi, prawdopodobnie powstałymi w wyniku naturalnych procesów.
Przygotowanie
Azotan etylu przygotowano przez przepuszczanie gazowego fluorku nitrylu przez etanol w temperaturze -10 ° C. Następnie szczegółowo zbadano reakcję.
Azotan etylu można otrzymać przez nitrowanie etanolu dymiącym kwasem azotowym lub mieszaniną stężonych kwasów siarkowego i azotowego. Dalsze oczyszczanie przez destylację grozi wybuchem.
- ^ Schofield, Kenneth (1980). Nitrowanie aromatyczne . Cambridge: Cambridge University Press. P. 94. ISBN 9780521233620 . OCLC 6357479 .
- ^ S. Perkins (12 sierpnia 2002). „Ocean wytwarza gazy, które wydawały się stworzone przez człowieka” . Wiadomości naukowe (dostępne tylko dla subskrybentów) .
- ^ G. Hetherington i RL Robinson (1954). „Fluorek nitrylu jako środek nitrujący”. J. Chem. soc. : 3512. doi : 10.1039/JR9540003512 .
- ^ BS Fiodorow i LT Eremenko (1997). „Nitrowanie alkoholi przez fluorek nitrylu”. Rosyjski Biuletyn Chemiczny . 46 (5): 1022–1023. doi : 10.1007/BF02496138 .
- ^ Materiały wybuchowe, wydanie 6, R. Meyer, J. Kohler, A. Homburg; strona 125
- ^ Cohen, Julius B. (Julius Berend) (1920). Teoretyczna chemia organiczna . Biblioteki Uniwersytetu Kalifornijskiego. Londyn, Macmillan. P. 189 .