Cynian sodu
6.png)
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Heksahydroksostanian(IV) sodu
|
|
| Inne nazwy heksahydroksyltyna disodu Cynanian sodu(IV) cynian sodu-3-woda tlenek sodu cyny(IV) uwodniony |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.031.554 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| H 6 Na 2 O 6 Sn | |
| Masa cząsteczkowa | 266,73 g/mol |
| Wygląd | Bezbarwne lub białe ciało stałe |
| Gęstość | 4,68 g/cm 3 |
| Temperatura wrzenia | Nie dotyczy |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
 
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H314 , H315 , H319 , H335 , H412 | |
| P260 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P361+P353 , P304 +P340 , P305+P351 + P338 , P310 , P312 , P321 , P332 + P313 , P337+ P313 , P362 , P363 , P403+P233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Punkt zapłonu | 57 ° C (135 ° F; 330 K) |
| Nie dotyczy | |
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
2132 mg/kg [Mysz] |
| Karta charakterystyki (SDS) | [1] |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Cynian sodu , formalnie heksahydroksocynian(IV) sodu , jest związkiem nieorganicznym o wzorze Na 2 [Sn(OH) 6 ]. Ta bezbarwna sól tworzy się po rozpuszczeniu metalicznej cyny lub tlenku cyny(IV) w wodorotlenku sodu i jest stosowana jako stabilizator nadtlenku wodoru . W starszej literaturze cyniany są czasami przedstawiane jako posiadające prosty oksyanion SnO 3 2- , w którym to przypadku związek ten jest czasami nazywany jako cynian sodu–3–woda i przedstawiony jako Na 2 SnO 3 ·3H 2 O, hydrat z trzema wodami krystalizacyjnymi . Bezwodna postać cynianu sodu, Na 2 SnO 3 , jest rozpoznawana jako odrębny związek z własnym numerem rejestracyjnym CAS 12058-66-1 i odrębną kartą charakterystyki materiału .
Związki cynianowe metali alkalicznych wytwarza się przez rozpuszczenie pierwiastkowej cyny w odpowiednim wodorotlenku metalu , w przypadku cynianu sodu w reakcji:
- Sn + 2 NaOH + 4 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ] + 2 H 2
Podobna reakcja zachodzi, gdy dwutlenek cyny rozpuszcza się w zasadzie:
- SnO 2 + 2 NaOH + 2 H 2 O → Na 2 [Sn(OH) 6 ]
Postać bezwodną można również otrzymać z dwutlenku cyny przez prażenie z węglanem sodu w mieszanym środowisku tlenku węgla / dwutlenku węgla :
- SnO2 + Na2CO3 → Na2SnO3 + CO2 _ _ _ _ _
Anion jest kompleksem koordynacyjnym o kształcie oktaedrycznym , podobnym do większości cynianów, takich jak anion heksachlorocynianowy [ 6 ] 2− SnCl . Odległości wiązań Sn-O wynoszą średnio 2,071 Å.