Czterofluorek tionylu

Czterofluorek tionylu
Nazwy
	nazwa IUPAC Czterofluorek tionylu
Identyfikatory
Numer CAS	13709-54-1 ;
Model 3D ( JSmol )	Interaktywny obraz;
ChemSpider	123077 ;
Identyfikator klienta PubChem	139557;
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )	DTXSID30160060 ;
	InChI InChI=1S/F4OS/c1-6(2,3,4)5 Klucz: DUGWRBKBGKTKOX-UHFFFAOYSA-N ;
	UŚMIECH O=S(F)(F)(F)F;
Nieruchomości
Wzór chemiczny	SOF 4
Wygląd	bezbarwny gaz
Gęstość	1,653-0,0036T (°C) ciecz
Temperatura topnienia	-99,6 ° C (-147,3 ° F; 173,6 K)
Temperatura wrzenia	−49 ° C (-56 ° F; 224 K) 5090 cal/mol ciepło parowania
Rozpuszczalność w wodzie	reakcja w wodzie
dziennik P	7,2349-859,58/T-26275/T²
Struktura
Kształt molekularny	zniekształcona bipiramida trygonalna
Zagrożenia
	Oznakowanie GHS :
Piktogramy
Hasło ostrzegawcze	Niebezpieczeństwo
Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia	H300 , H310 , H314 , H330
Zwroty wskazujące środki ostrożności	P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P280 , P284 , P301+P310 , P301+P330+P331 , P302+P350 , P303 +P361+P353 , P304+P340 , P305 + P351+P338 , P310 , P320 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403+P233 , P405 , P501
Związki pokrewne
Powiązane oksohalogenki	; Fluorek tionylu Czterofluorek selenylu
Związki pokrewne	; ; Trifluorek fosforylu, podfluoryt pentafluorosiarki, fluorek sulfurylu
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa). ( co to jest ?) Referencje w infoboksie

Czterofluorek tionylu jest _{nieorganicznym} związkiem gazowym o wzorze SO F 4 . Jest również znany jako tlenek tetrafluorku siarki . Kształt cząsteczki to zniekształcona bipiramida trygonalna, z tlenem znajdującym się na równiku. Atomy na równiku mają krótsze wiązania niż atomy fluoru na osi. Wiązanie siarki z tlenem wynosi 1,409Å. Wiązanie AS-F na osi ma długość 1,596Å, a wiązanie S-F na równiku ma długość 1,539Å. Kąt między równikowymi atomami fluoru wynosi 112,8°. Kąt między osią fluoru i tlenu wynosi 97,7°. Kąt między tlenem a równikowym fluorem wynosi 123,6°, a między fluorem osiowym i równikowym 85,7°. Atomy fluoru wytwarzają tylko jeden Linia NMR , prawdopodobnie dlatego, że wymieniają się pozycjami .

Tworzenie

Fluorek tionylu reagujący z gazowym fluorem może wytworzyć tetrafluorek tionylu. W ten sposób gaz został po raz pierwszy odkryty przez Moissana i Lebeau w 1902 roku. Zidentyfikowali oni formułę na podstawie zmian ciśnienia wynikających z reakcji. Fluorek srebra i platyna są zdolne do katalizowania reakcji.

Można go również wytworzyć przez podgrzanie sześciofluorku siarki z powietrzem do temperatury 400°C. Może się to zdarzyć podczas wdychania przez zapalonego papierosa. Lub reakcja difluorku srebra z fluorkiem tionylu w temperaturze 200 stopni. Innym sposobem jego wytworzenia jest elektroliza fluorowodoru z roztworem dwutlenku siarki , który również wytwarza difluorek tlenu i fluorek sulfurylu . Również chlorek tionylu lub fluorek tionylu elektrolizowane fluorowodorem wytwarzały jeszcze więcej gazu.

Reakcje

Czterofluorek tionylu reaguje z wodą, tworząc kwas fluorowodorowy , kwas fluorowodorowy i difluorek sulfurylu . Rtęć może usuwać fluor, tworząc fluorek tionylu i fluorek rtęci . Silne zasady powodują powstawanie jonów fluorkowych i fluorosiarczanowych .

Kliknij chemię

Czterofluorek tionylu można stosować w chemii kliknięć w reakcjach z pierwszorzędowymi aminami znanymi jako wymiana fluorku siarki (VI) (SuFEx). Ten rodzaj reakcji był pierwszą reakcją „kliknięcia”, która wygenerowała trójwymiarowy rdzeń.

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Harry Julius Emeléus i AG Sharpe Advances in Inorganic Chemistry Tom 2 Academic Press 1960 strona 117 [1]
Bibliografia _ _ _ _
^ „Właściwości gazu SF6” .
Bibliografia _ „Podfluoryn pentafluorosiarki i tetrafluorek tionylu”. Dziennik Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego . 78 (8): 1553–1557. doi : 10.1021/ja01589a013 .
^ Shunji Nagase Fluorowanie nieorganicznych związków siarki Biuletyn Towarzystwa Chemicznego Japonii, tom 42, strona 2062 1968
Bibliografia _ Wu, Peng; Mojżesz, Jan E.; Sharpless, K. Barry (2017-02-01). „Wielowymiarowa chemia kliknięć SuFEx: sekwencyjne połączenia wymiany fluorków siarki (VI) różnych modułów uruchamianych z koncentratora SOF4” . Angewandte Chemie wydanie międzynarodowe . 56 (11): 2903–2908. doi : 10.1002/anie.201611048 . ISSN 1521-3773 . PMC 5434761 . PMID 28165188 .

http://www.freepatentsonline.com/2946661.html

[aiic-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Harry Julius Emeléus i AG Sharpe Advances in Inorganic Chemistry Tom 2 Academic Press 1960 strona 117 [1]

[2] Bibliografia _ _ _ _

[3] „Właściwości gazu SF6” .

[4] Bibliografia _ „Podfluoryn pentafluorosiarki i tetrafluorek tionylu”. Dziennik Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego . 78 (8): 1553–1557. doi : 10.1021/ja01589a013 .

[5] Shunji Nagase Fluorowanie nieorganicznych związków siarki Biuletyn Towarzystwa Chemicznego Japonii, tom 42, strona 2062 1968

[6] Bibliografia _ Wu, Peng; Mojżesz, Jan E.; Sharpless, K. Barry (2017-02-01). „Wielowymiarowa chemia kliknięć SuFEx: sekwencyjne połączenia wymiany fluorków siarki (VI) różnych modułów uruchamianych z koncentratora SOF4” . Angewandte Chemie wydanie międzynarodowe . 56 (11): 2903–2908. doi : 10.1002/anie.201611048 . ISSN 1521-3773 . PMC 5434761 . PMID 28165188 .