Difluorek diazotu
difluorek cis -diazotu (po lewej) i trans -diazotu (po prawej)
|
|||
| difluorek | |||
|---|---|---|---|
|
|||
|
nazwa IUPAC
difluorek cis- lub trans -diazotu
|
|||
| Inne nazwy
cis- lub trans -difluorodiazen
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
|||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
||
| ChemSpider | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| FN=NF | |||
| Masa cząsteczkowa | 66,011 g · mol -1 | ||
| Wygląd | Bezbarwny gaz | ||
| Gęstość | 2,698 g/l | ||
| Temperatura topnienia |
cis : mniej niż -195 ° C (-319,0 ° F; 78,1 K) trans : -172 ° C (-278 ° F) |
||
| Temperatura wrzenia |
cis : -105,75 ° C (-158,35 ° F; 167,40 K) trans : -111,45 ° C (-168,61 ° F) |
||
|
cis : 0,16 D trans : 0 D |
|||
| Termochemia | |||
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
cis : 69,5 kJ/mol trans : 82,0 kJ/mol |
||
| Związki pokrewne | |||
|
Inne aniony
|
azydek | ||
|
Inne kationy
|
|||
|
Związki pokrewne
|
|||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
-Dinitrogen-difluoride-3D-balls.png)
-Dinitrogen-difluoride-3D-balls.png)
Difluorek diazotu jest związkiem chemicznym o wzorze N 2 F 2 . Jest gazem w temperaturze pokojowej i został po raz pierwszy zidentyfikowany w 1952 r. jako produkt 3 rozkładu termicznego azydku FN . Ma strukturę F−N=N−F i występuje zarówno w postaci cis , jak i trans .
izomery
Konfiguracja cis leży w symetrii C 2v , a forma trans ma symetrię C 2h . Izomery te są wzajemnie przekształcalne termicznie, ale można je rozdzielić przez frakcjonowanie w niskiej temperaturze . Forma trans jest mniej stabilna termodynamicznie, ale może być przechowywana w naczyniach szklanych. Forma cis atakuje szkło w skali czasu około 2 tygodni, tworząc tetrafluorek krzemu i podtlenek azotu :
- 2 N 2 F 2 + SiO 2 → SiF 4 + 2 N 2 O
Przygotowanie
Większość preparatów difluorku diazotu daje mieszaniny dwóch izomerów, ale można je wytwarzać niezależnie.
Metoda wodna obejmuje N , N - difluoromocznik ze stężonym wodorotlenkiem potasu . Daje to 40% wydajność przy trzykrotnie większej zawartości izomeru trans.
Difluoramina tworzy stały, niestabilny związek z fluorkiem potasu (lub fluorkiem rubidu lub fluorkiem cezu ), który rozkłada się do difluorku diazotu.
Można go również wytworzyć przez fotolizę tetrafluorohydrazyny i bromu :
- N 2 F 4 N 2 F 2 + produkty uboczne
Reakcje
Forma cis difluorodiazenu będzie reagować z silnymi akceptorami jonów fluorkowych, takimi jak pentafluorek antymonu, tworząc liniowy kation [N≡N-F] + (kation fluorodiazoniowy), który tworzy sól o wzorze [N≡N-F] + [SbF 6 ] - (heksafluoroantymonian(V)) fluorodiazoniowy).
- F−N=N−F + SbF 5 → [N≡N−F] + [SbF 6 ] −
Analogiczna reakcja cis -difluorodiazenu z pentafluorkiem arsenu daje białą stałą sól o wzorze [N≡N−F] + [AsF 6 ] − (heksafluoroarsenian(V) fluorodiazoniowy).
- F−N=N−F + AsF 5 → [N≡N−F] + [AsF 6 ] −
W fazie stałej obserwowane odległości wiązań N≡N i NF w kationie [N≡N−F] + wynoszą odpowiednio 1,089(9) i 1,257(8) Å, wśród najkrótszych zaobserwowanych eksperymentalnie wiązań NN i NF.