Próba azotanów

Test azotanowy to test chemiczny stosowany do określenia obecności jonów azotanowych w roztworze. Testowanie obecności azotanów za pomocą mokrej chemii jest generalnie trudne w porównaniu z testowaniem innych anionów, ponieważ prawie wszystkie azotany są rozpuszczalne w wodzie. W przeciwieństwie do tego, wiele powszechnych jonów daje nierozpuszczalne sole, np. halogenki wytrącają się ze srebrem, a siarczany wytrącają się z barem.

Anion azotanowy jest utleniaczem i wiele testów anionu azotanowego opiera się na tej właściwości. Jednak inne utleniacze obecne w analicie mogą zakłócać i dawać błędne wyniki.

Azotan można również wykryć, najpierw redukując go do bardziej reaktywnego jonu azotynu i stosując jeden z wielu testów azotynów .

Brązowy test pierścieniowy

Test azotanów za pomocą testu Brown Ring Test

Typowy test azotanów, znany jako test brązowego pierścienia , można przeprowadzić, dodając siarczan żelaza (II) do roztworu azotanu, a następnie powoli dodając stężony kwas siarkowy , tak aby kwas utworzył warstwę pod roztworem wodnym. Brązowy pierścień utworzy się na styku dwóch warstw, wskazując na obecność jonu azotanowego. Należy pamiętać, że obecność jonów azotynowych będzie zakłócać ten test.

Ogólna reakcja polega na redukcji jonu azotanowego do tlenku azotu przez żelazo (II), które jest utleniane do żelaza (III), po czym następuje utworzenie kompleksu nitrozylowego między tlenkiem azotu a pozostałym żelazem (II), gdzie azot tlenek jest redukowany do NO - .

2HNO 3 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2NO + 4H 2O [
Fe(H 2 O) 6 ]SO 4 + NO → [Fe(H 2 O) 5 (NO)] S04 + H2O _ _

Ten test jest czuły do ​​2,5 mikrograma i stężenia 1 na 25 000 części. [ potrzebne źródło ]

Próba Devardy

Stop Devardy (miedź/aluminium/cynk) jest środkiem redukującym . Podczas reakcji z azotanem w roztworze wodorotlenku sodu uwalnia się amoniak . Utworzony amoniak można wykryć po jego charakterystycznym zapachu i zmianie koloru wilgotnego czerwonego papierka lakmusowego na niebieski, co sygnalizuje, że jest to zasada - bardzo niewiele gazów innych niż amoniak wydzielających się w mokrej chemii ma odczyn zasadowy.

3 NIE
- 3
+ 8 Al + 5 OH -
+ 18 H
2
O
→ 3 NH
3
+ 8 [Al(OH)
4
] -

Aluminium jest środkiem redukującym w tej reakcji, która nastąpi.

Test z difenyloaminą

Difenyloamina może być stosowana jako mokry test chemiczny na obecność jonów azotanowych . W tym teście stosuje się roztwór difenyloaminy i chlorku amonu w kwasie siarkowym . W obecności azotanów difenyloamina utlenia się, dając niebieskie zabarwienie. Ta reakcja została również wykorzystana do testowania azotanów organicznych i znalazła zastosowanie w zestawach pozostałości po wystrzałach do wykrywania nitrogliceryny i nitrocelulozy .

Próba toczenia miedzi

Jon azotanowy można łatwo zidentyfikować, ogrzewając wiórki miedziane wraz ze stężonym kwasem siarkowym. Obserwuje się musowanie brązowego, ostrego gazu, który zmienia kolor wilgotnego niebieskiego papierka lakmusowego na czerwony.

Tutaj kwas siarkowy reaguje z jonem azotanowym, tworząc kwas azotowy. Kwas azotowy reaguje następnie z opiłkami miedzi, tworząc tlenek azotu. Tlenek azotu jest w ten sposób utleniany do dwutlenku azotu.

Cu + 4 HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO
2
+2 H
2
O

Zobacz też