Tetrafluoroboran miedzi(II).
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Tetrafluoroboran miedzi(II).
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.049.037 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Cu( BF4 ) 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 237,155 g/mol |
| Wygląd | niebieski kryształ |
| Rozpuszczalny w wodzie | |
| Zagrożenia | |
| NIOSH (limity narażenia zdrowia w USA): | |
|
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 1 mg/m 3 (jako Cu) |
|
REL (zalecane)
|
TWA 1 mg/m 3 (jako Cu) |
|
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
TWA 100 mg/m 3 (jako Cu) |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Chlorek miedzi(II) Tlenek miedzi(II) Triflat miedzi(II). |
|
Inne kationy
|
Tetrafluoroboran sodu Tetrafluoroboran litu Tetrafluoroboran srebra |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Tetrafluoroboran miedzi(II) to dowolny związek nieorganiczny o wzorze Cu (H 2 O) x (BF 4 ) 2 . Jak zwykle przyjmuje się, że jest to heksahydrat (x = 6), ale sól ta może zostać częściowo odwodniona do tetrahydratu. Niezależnie od tego, związki te są wodnymi kompleksami miedzi na +2 stopniu utlenienia , z dwoma słabo koordynującymi anionami tetrafluoroboranowymi .
Związek ten jest stosowany w syntezach organicznych , np. jako kwas Lewisa w reakcjach Dielsa Aldera , cyklopropanacji alkenów odczynnikami diazowymi oraz jako kwas Lewisa w reakcjach przegrupowania Meinwalda na epoksydach. W poprzednich dwóch zastosowaniach miedź (II) jest redukowana do katalizatora miedziowego (I). Związek jest również stosowany do galwanizacji miedzi w kąpielach galwanicznych na bazie fluoroboranów.