Chloran miedzi(II).
| Nazwy | |
|---|---|
|
nazwa IUPAC
Wodzian chloranu miedzi(2+) (1:2:4)
|
|
| Inne nazwy chloran miedzi(II); Chloran miedziowy
|
|
| Identyfikatory | |
|
|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.035.228 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII |
|
| Numer ONZ | 2721 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Cu(ClO 3 ) 2 • 4H 2O | |
| Masa cząsteczkowa | 302.509 |
| Wygląd | Jasny niebieski |
| Gęstość | 2,26 g cm -3 |
| Temperatura topnienia |
73 °C (bezwodny) 65 °C (heksahydrat) |
| Temperatura wrzenia | rozkłada się |
|
dobrze rozpuszczalny w wodzie tetrahydrat 54,59 g/100 ml (-31°C) 57,12 g/100 ml (-21°C) 58,51 g/100 ml (0,8°C) 62,17 g/100 ml (18°C) 66,17 g/ 100 ml (45°C) 69,42 g/100 ml (59,6°C) 76,9 g/100 ml (71°C) heksahydrat 141 g/100 ml (0°C) 164,4 g/100 ml (18°C) 195,6 g /100 ml (45 °C) 332 g/100 ml (70 °C) |
|
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w acetonie i etanolu (heksahydrat) |
| Struktura | |
| Rombowy | |
| Kab | |
| mmm | |
|
a = 12,924 Å, b = 9,502 Å, c = 7,233 Å
|
|
|
Objętość kraty ( V )
|
880,4 Å 3 |
|
Jednostki wzoru ( Z )
|
4 |
| zniekształcony ośmiościenny | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
utleniacz |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Chloran miedzi(II) jest związkiem chemicznym metalu przejściowego miedzi i anionu chloranowego o zasadowym wzorze Cu(ClO 3 ) 2 . Chloran miedzi jest utleniaczem. Zwykle tworzy tetrahydrat Cu(ClO 3 ) 2 ·4H 2 O.
Produkcja
Chloran miedzi można otrzymać przez połączenie gorącego jednomolowego roztworu siarczanu miedzi z chloranem baru , co powoduje wytrącenie siarczanu baru . Gdy roztwór jest filtrowany, schładzany i odparowywany pod próżnią, tworzą się niebieskie kryształy.
- CuSO 4 + Ba(ClO 3 ) 2 → Cu(ClO 3 ) 2 + BaSO 4 (s)
Nieruchomości
W 1902 roku A. Meusser zbadał rozpuszczalność chloranu miedzi i stwierdził, że topił się on i zaczynał rozkładać w temperaturze powyżej 73°C, wydzielając chlor .
Chloran miedzi rozkłada się po podgrzaniu, wydzielając żółty gaz, który zawiera chlor, tlen i dwutlenek chloru . Pozostało zielone ciało stałe, które jest zasadową solą miedzi.
- 2 Cu(ClO 3 ) 2 → 2 CuO + Cl 2 + 3 O 2 + 2 ClO 2
Siarka jest wysoce reaktywna z chloranem miedzi i ważne jest, aby nie zanieczyszczać krzyżowo tych chemikaliów, na przykład w produkcji pirotechnicznej.
Struktura
Chloran miedzi (II) zwykle krystalizuje jako tetrahydrat, chociaż znany jest również heksahydrat. Chloran tetraakwamiedzi(II), Cu(ClO 3 ) 2 ·4H 2 O, ma rombową strukturę krystaliczną. Każdy atom miedzi jest oktaedrycznie skoordynowany, otoczony czterema atomami tlenu wody i dwoma atomami tlenu z grup chloranowych, które znajdują się naprzeciw siebie. Woda jest bliższa miedzi niż chloran, 1,944 Å w porównaniu do 2,396 Å, wykazując efekt Jahna-Tellera . Grupy chloranowe przybierają kształt zniekształconego czworościanu. W temperaturze 298 K (25 ° C) odległości chlor-tlen w każdym jonie chloranowym wynoszą 1,498, 1,488 i 1,468 Å, przy czym najdłuższy jest tlen obok miedzi. ∠O-Cu-O (kąt oparty na miedzi przez atomy tlenu) wynosi 105,2°, 108,3° i 106,8°. W niższych temperaturach (233 K, −40 ° C) cząsteczki wody i odległość chloranu miedzi kurczą się.
Używać
W 1843 roku François-Marie Chertier użył chloranu tetraaminomiedzi(II) do zabarwienia płomieni na niebiesko. Materiał ten został nazwany skrótem TACC ze wzorem Cu(NH 3 ) 4 (ClO 3 ) 2 . TACC eksploduje przy uderzeniu.
Substancja stała się znana jako miedź Chertier'c do użytku w niebieskiej pirotechnice. Jednak jego rozpływanie się powoduje problem. Mieszaniny z innymi solami metali mogą również dawać barwy fioletowe lub liliowe.
Był również używany do barwienia miedzianego brązu.