Chloran litu
 
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy Kwas chlorowy, sól litowa
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.033.288 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| LiClO 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 90,39 g/mol |
| Temperatura topnienia | 127,6 do 129 ° C (261,7 do 264,2 ° F; 400,8 do 402,1 K) |
|
241 g/100 ml (0°C) 777 g/100 ml (60°C) |
|
| −28,8·10 −6 cm 3 /mol | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Chlorek litu Podchloryn litu Nadchloran litu |
|
Inne kationy
|
Chloran sodu Chloran potasu Chloran cezu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Chloran litu jest nieorganicznym związkiem chemicznym o wzorze LiClO 3 . Podobnie jak wszystkie chlorany , jest utleniaczem i może stać się niestabilny, a nawet wybuchowy, jeśli zostanie zmieszany z materiałami organicznymi, reaktywnymi proszkami metali lub siarką.
Można go wytworzyć w reakcji gorącego, stężonego wodorotlenku litu z chlorem:
- 3 Cl 2 + 6 LiOH → 5 LiCl + LiClO 3 + 3 H 2 O
Chloran litu ma bardzo dobrą rozpuszczalność w wodzie. Jest również sześcioelektronowym utleniaczem. Jego elektrochemiczną redukcję ułatwiają kwasy, elektrokatalizatory i mediatory redoks. Te właściwości sprawiają, że chloran litu jest użytecznym utleniaczem w przypadku akumulatorów przepływowych o dużej gęstości energii . Chloran litu ma bardzo niską temperaturę topnienia jak na nieorganiczną sól jonową.