Bromek miedzi(II).

Bromek miedzi(II).
CuBr2-1000x1000.jpg
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png

Struktura krystaliczna bromku miedzi (II) (atomy miedzi na szaro, brom na różowo)
Nazwy
Inne nazwy

Bromek miedzi Dwubromek miedzi
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.029.243 Edit this at Wikidata
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/2BrH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2  check Y
    Klucz: QTMDXZNDVAMKGV-UHFFFAOYSA-L  check Y
  • InChI=1/2BrH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Klucz: QTMDXZNDVAMKGV-NUQVWONBAD
  • [Cu+2].[Br-].[Br-]
Nieruchomości
CuBr 2
Masa cząsteczkowa 223,37 g/mol
Wygląd
szarawo-czarne kryształy rozpływające się
Gęstość 4,710 g/cm3 , ciało stałe
Temperatura topnienia 498 ° C (928 ° F; 771 K)
Temperatura wrzenia 900 ° C (1650 ° F; 1170 K)
55,7 g/100 ml (20°C)
Rozpuszczalność w [[ alkoholu , acetonie , amoniaku ]] rozpuszczalny
Rozpuszczalność w [[ benzenie , eterze , eterze etylowym , kwasie siarkowym ]] nierozpuszczalny
685,5 ·10-6 cm3 / mol
Struktura
Jednoskośny
Zagrożenia
NFPA 704 (ognisty diament)
2
0
0
NIOSH (limity ekspozycji na zdrowie w USA):
PEL (dopuszczalny)
TWA 1 mg/m 3 (jako Cu)
REL (zalecane)
TWA 1 mg/m 3 (jako Cu)
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
TWA 100 mg/m 3 (jako Cu)
Związki pokrewne

Fluorek miedzi(II) Chlorek miedzi(II).




Bromek miedzi(I) Bromek niklu(II) Bromek cynku Bromek kadmu Bromek rtęci(II)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
check  Y ( co to jest check☒ Y N ?)

Bromek miedzi(II) ( Cu Br 2 ) jest związkiem chemicznym . Jest stosowany w obróbce fotograficznej jako wzmacniacz i jako środek bromujący w syntezie organicznej .

Jest również stosowany w laserach parowych miedzi , klasie laserów, w których medium jest para bromku miedzi utworzona in situ z bromowodoru reagującego z miedzianą rurą wyładowczą. Wytwarzając światło żółte lub zielone, znajduje zastosowanie w dermatologii .

Synteza

Bromek miedzi (II) można otrzymać przez połączenie tlenku miedzi i kwasu bromowodorowego:

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O .

Oczyszczenie

Bromek miedzi(II) oczyszcza się przez dwukrotną krystalizację z wody, filtrację w celu usunięcia CuBr i zatężenie pod próżnią. Ten produkt jest odwadniany za pomocą pięciotlenku fosforu.

Struktura molekularna i krystaliczna

W stanie stałym CuBr 2 ma strukturę polimerową, z płaskimi jednostkami CuBr 4 połączonymi po przeciwnych stronach, tworząc łańcuchy. Struktura krystaliczna jest jednoskośna , grupa przestrzenna C2/m, ze stałymi sieciowymi a = 714 pm , b = 346 pm, c = 718 pm, e ß = 121° 15'. Jednostki monomeryczne CuBr 2 są obecne w fazie gazowej w wysokiej temperaturze. Tworzy w wodzie jasnozielono-niebieskie roztwory i reaguje z aluminium egzotermicznie: 3 CuBr 2 + 2 Al tworzy 2 AlBr 3 i 3 Cu.

Reakcje

Bromek miedzi(II) w chloroformie-octanie etylu reaguje z ketonami, w wyniku czego powstają alfa-bromoketony. Otrzymany produkt można bezpośrednio wykorzystać do przygotowania pochodnych. Ta heterogeniczna metoda jest uważana za najbardziej selektywną i bezpośrednią metodę tworzenia α-bromoketonów.

Przeprowadzono dibromowanie NPG, glikozydów n-pentenylowych, stosując kombinację odczynników CuBr2 / LiBr, aby NPG służył jako akceptor glikozylu podczas sprzęgania promowanego halonem. Taka reakcja daje wysoką wydajność dibromków z cukrów alkenylowych, które są odporne na bezpośrednią reakcję z cząsteczkowym bromem.

Stosowanie

Lasery bromkowe miedzi(II) wytwarzają pulsujące żółte i zielone światło i były badane jako możliwe leczenie zmian skórnych. Eksperymenty wykazały również, że leczenie bromkiem miedzi jest korzystne dla odmłodzenia skóry. Był szeroko stosowany w fotografii, ponieważ jego roztwór był używany jako etap wybielania do intensyfikacji negatywów kolodionowych i żelatynowych. Bromek miedzi (II) został również zaproponowany jako możliwy materiał na kartach wskaźników wilgotności.

Bezpieczeństwo

Bromek miedzi(II) jest szkodliwy w przypadku połknięcia. Wpływa na ośrodkowy układ nerwowy, mózg, oczy, wątrobę i nerki. Powoduje podrażnienie skóry, oczu i dróg oddechowych.


Występowanie naturalne

Czysty bromek miedzi(II) jest jak dotąd (2020) nieznany wśród minerałów. Warto jednak wspomnieć o barlowicie Cu 4 BrF(OH) 6 .

  1. ^ a b c Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. „#0150” . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
  2. Bibliografia   _ Macdonald, Simon JF; Harrity, Joseph PA (2009). „Droga cykloaddycji do nowych estrów triazolowo-borowych”. chemia Komuna. (4): 436–438. doi : 10.1039/b817052e . PMID 19137177 .
  3. ^   Livingstone, Hiszpania; Maitland, A. (1991). „Wysokiej mocy, segmentowany metalowo-bromkowy laser” . Nauka o pomiarach i technologia . 2 (11): 1119. Bibcode : 1991MeScT...2.1119L . doi : 10.1088/0957-0233/2/11/022 . ISSN 0957-0233 .
  4. ^   Breitinger, DK; Herrmann, WA, wyd. (1999). Metody syntezy chemii metaloorganicznej i nieorganicznej . Nowy Jork: Thieme Medical Publishers. ISBN 0-86577-662-8 .
  5. Bibliografia _ J Chem Soc 5226 1960, Glemser & Sauer w Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed.Brauer) Academic Press tom II str. 1009 1965.
  6. ^ Helmholz, Lindsay (1947). „Struktura krystaliczna bezwodnego bromku miedziowego”. J. Am. chemia soc. 69 (4): 886–889. doi : 10.1021/ja01196a046 .
  7. ^   Conry, Rebecca R. (2006). „Miedź: chemia nieorganiczna i koordynacyjna”. Encyklopedia chemii nieorganicznej (wyd. 2). John Wiley & Synowie. doi : 10.1002/0470862106.ia052 . ISBN 978-0-470-86210-0 .
  8. ^ Król, L. Carroll; Ostrum, G. Kenneth (1964). „Selektywne bromowanie bromkiem miedzi (II)” . J.Org. chemia 29 (12): 3459–3461. doi : 10.1021/jo01035a003 .
  9. Bibliografia   _ Debenham, John S.; Fraser-Reid, Burt J.; Snyder, James P. (1999). „Bromowanie glikozydów alkenylowych bromkiem miedzi (II) i bromkiem litu: synteza, mechanizm i obliczenia DFT”. J.Org. chemia 64 (5): 1758–1761. doi : 10.1021/jo9718509 . PMID 11674253 .
  10. Bibliografia     _ Hanna, M.; Anderson, P.; McLennan, G.; Repacholi, M. (czerwiec 1996). „Ocena lasera bromkowo-miedziowego do leczenia teleangiektazji”. Dermatol. Surg . 22 (6): 551–7. doi : 10.1111/j.1524-4725.1996.tb00373.x . ISSN 1076-0512 . PMID 8646471 . S2CID 22626280 .
  11. ^ Davis P., Town G., Haywards H. Praktyczne porównanie IPL i lasera bromkowo-miedziowego do fotoodmładzania, trądziku i leczenia zmian naczyniowych i barwnikowych.
  12. ^ Diane Heppner The Focal Encyclopedia of Photography , Inc. Elsevier 2007, wydanie 4
  13. ^ Publikacja zgłoszenia patentowego USA George'a McKedy'ego, nr publikacji: US2010/0252779 A1
  14. Bibliografia _ _
  15. ^ „Lista minerałów” . 21 marca 2011 r.
Pobrano z „ https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Copper(II)_bromide&oldid=1118427243 ”