Bromek niklu(II).
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
 bezwodnych
|
|
 heksahydratów
|
|
|
nazwa IUPAC
Bromek niklu(II).
|
|
| Inne nazwy Dibromek niklu, bromek niklu, bromek niklu |
|
| Identyfikatory | |
|
|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.033.318 |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| NiBr 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 218,53 g/mol |
| Wygląd | żółto-brązowe kryształy |
| Zapach | bezwonny |
| Gęstość | 5,10 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 963 ° C (1765 ° F; 1236 K) sublimuje |
|
1,13 kg/l (0°C) 1,22 kg/l (10°C) 1,31 kg/l (20°C) 1,44 kg/l (40°C) 1,55 kg/l (100°C) |
|
| Przerwa pasmowa | 2,5 eV |
| 5600,0 ·10-6 cm3 / mol | |
| Struktura | |
| sześciokątny, hR9 | |
| R 3 m, nr 166 | |
|
a = 0,36998 nm, c = 1,82796 nm
|
|
|
Jednostki wzoru ( Z )
|
3 |
| Termochemia | |
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
−212,1 kJ·mol −1 |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
Drażniący, żrący |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Punkt zapłonu | Nie palne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
nikiel(II) fluorek chlorek niklu(II) jodek niklu(II). |
|
Inne kationy
|
bromek kobaltu(II) bromek miedzi(II) bromek palladu(II). |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Bromek niklu(II) to nazwa związków nieorganicznych o wzorze chemicznym NiBr 2 (H 2 O) x . Wartość x może wynosić 0 dla materiału bezwodnego, jak również 2, 3 lub 6 dla trzech znanych postaci hydratów . Bezwodny materiał to żółto-brązowe ciało stałe, które rozpuszcza się w wodzie , dając niebiesko-zielony heksahydrat (patrz rysunek).
Struktura
Struktura bromków niklu zmienia się w zależności od stopnia uwodnienia. We wszystkich tych przypadkach jon niklu (II) przyjmuje oktaedryczną geometrię cząsteczkową . Podobne struktury obserwuje się w wodnych roztworach bromku niklu.
- Bezwodny NiBr 2 przyjmuje heksagonalną strukturę chlorku kadmu . Odległość międzyatomowa dla Ni-Br wynosi 2,52-2,58 Å. Bezwodny NiBr 2 jest paramagnesem w temperaturze pokojowej. Po schłodzeniu zamienia się w antyferromagnes w temperaturze 52 K, a następnie w helimagnes w temperaturze 22,8 K.
- Struktura trihydratu nie została potwierdzona przez krystalografię rentgenowską . Zakłada się przyjęcie struktury łańcuchowej.
- Di- i heksahydraty przyjmują struktury podobne do odpowiednich chlorków. Dihydrat składa się z łańcucha liniowego, natomiast heksahydrat zawiera izolowane trans -[NiBr 2 (H 2 O) 4 ] wraz z dwiema cząsteczkami wody krystalizacyjnej.
Reakcje i zastosowania
NiBr 2 ma charakter kwasu Lewisa , na co wskazuje jego tendencja do hydratacji i tworzenia adduktów z różnymi innymi zasadami Lewisa.
NiBr 2 jest również używany do przygotowania katalizatorów do reakcji krzyżowego sprzęgania i różnych karbonylacji . NiBr 2 -glyme wykazuje zwiększoną aktywność w porównaniu z NiCl 2 -glyme dla niektórych przemian.
Bezpieczeństwo
Ten związek jest podejrzewany o działanie rakotwórcze.
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 97). CRC Naciśnij . ISBN 9781498754293 .