tetrafenyloołów
|
|
| Identyfikatory | |
|---|---|
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.008.976 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C24H20Pb _ _ _ _ | |
| Masa cząsteczkowa | 515,6 g·mol -1 |
| Wygląd | biały proszek |
| Gęstość | 1,53 g·cm -3 |
| Temperatura topnienia | 227–228°C |
| Temperatura wrzenia | 270 °C (rozkłada się) |
| nierozpuszczalny | |
| Rozpuszczalność |
benzen 15,4 g·l -1 dioksan 11,4 g·l -1 tetrachlorek węgla 8,04 g·l -1 |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
   
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H302 , H332 , H360 , H373 , H410 | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Tetrametyloołów Tetraetyloołów Tetrabutyloołów |
|
Inne kationy
|
Tetrafenylometan Tetrafenylosilan Tetrafenylogermanium Tetrafenylocyna |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Tetrafenyloołów jest organicznym związkiem ołowiu o wzorze chemicznym (C 6 H 5 ) 4 Pb lub PbPh 4 . Jest to biała substancja stała.
Przygotowanie
Tetrafenyloołów można wytworzyć w reakcji bromku fenylomagnezu i chlorku ołowiu w eterze dietylowym . Jest to metoda zastosowana przez P. Pfeiffera i P. Truskiera do produkcji tetrafenyloołowiu po raz pierwszy w 1904 roku.
![{\displaystyle \mathrm {(C_{6}H_{5})MgBr+\ 2\ PbCl_{2}\ {\xrightarrow[{Et_{2}O}]{}}\ Pb(C_{6}H_{5})_{4}+\ Pb+\ 4\ MgBrCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a68a002fb9900cd1c48b06092065ba8cde358c05)
Reakcje
chlorowodoru w etanolu może reagować z tetrafenyloołówem i zastępować niektóre grupy fenylowe atomami chloru:
![{\displaystyle \mathrm {Pb(C_{6}H_{5})_{4}+\ HCl\ {\xrightarrow[{Ethanol}]{}}\ Pb(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ C_{6}H_{6}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2417302affebdbea4b3f34bc6fc75d673f1ad62d)
![{\displaystyle \mathrm {Pb(C_{6}H_{5})_{3}Cl+\ HCl\ {\xrightarrow[{Ethanol}]{}}\ Pb(C_{6}H_{5})_{2}Cl_{2}+\ C_{6}H_{6}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5fbdfb1f11bde306d1775ec460db04f257f26fd8)
Podobnie jak tetrabutyloołów, tetrafenyloołów i siarka reagują wybuchowo w temperaturze 150 ° C i wytwarzają siarczek difenylu i siarczek ołowiu :
![{\displaystyle \mathrm {Pb(C_{6}H_{5})_{4}+\ 3\ S\ {\xrightarrow[{}]{}}\ PbS+\ 2\ S(C_{6}H_{5})_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa19921cfbe9c8890ff58c0053fbc5c037b79041)
Tetrafenyloołów reaguje z jodem w chloroformie , tworząc jodek trifenyloołowiu.
- ^ a b Tetraphenyllead, 97% w AlfaAesar, dostęp 27.03.2015 ( PDF ) (wymagany JavaScript).
- ^ a b „Tetrafenyloołów” . Książka chemiczna .
- Bibliografia _ Earnshaw, A. (1997). Chemia pierwiastków . Boston, Massachusetts str. 404. ISBN 0-585-37339-6 . OCLC 48138330 .
- ^ Walter Strohmeier, Karlheinz Miltenberger (czerwiec 1958). "Notiz über die Löslichkeiten von Tetraphenylmethan Tetraphenyl-silicium, -germanium, -zinn und -blei in organischen Lösungsmitteln". Chemische Berichte (w języku niemieckim). 91 (6): 1357. doi : 10.1002/cber.19580910638 .
- Bibliografia _ _ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov .
- ^ P. Pfeiffer, P. Truskier (styczeń 1904). „Zur Darstellung organischer Blei- und Quecksilber-Verbindungen” . Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (w języku niemieckim). 37 : 1125. doi : 10.1002/cber.190403701183 .
- ^ F. Po prostu (maj 1947). „Chemisches Colloquium der Universität Berlin”. Angewandte Chemie (w języku niemieckim). 59 (5–6): 176. Bibcode : 1947 AngCh..59..161J . doi : 10.1002/ange.19470590510 .
- ^ Max Schmidt, Herbert Schumann (październik 1963). "Spaltungsreaktionen metallorganischer Verbindungen mit Chalkogenen. Reaktionen von Schwefel mit silicium-, germanium- und bleiorganischen Verbindungen". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (w języku niemieckim). 325 (3–4): 130. doi : 10.1002/zaac.19633250305 . ISSN 0044-2313 .
- ^ Richard W. Weiss (2013). Związki germanu, cyny i ołowiu, w tym aktywność biologiczna i zastosowanie komercyjne obejmujące literaturę od 1937 do 1964 . Springer Science & Business Media. P. 555. ISBN 978-3-642-51889-8 .