Chlorek trimetylocyny
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
Chlorotri(metylo)stannan |
|||
Inne nazwy
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA | 100.012.653 | ||
| Numer WE |
|
||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| UNII | |||
| Numer ONZ | 3146 2786 | ||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| ( CH3 ) 3SnCl _ | |||
| Masa cząsteczkowa | 199,27 g·mol -1 | ||
| Wygląd | Białe ciało stałe | ||
| Zapach | Śmierdzący | ||
| Temperatura topnienia | 38,5 ° C (101,3 ° F; 311,6 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 148 ° C (298 ° F; 421 K) | ||
| Zagrożenia | |||
| Oznakowanie GHS : | |||
 
|
|||
| Niebezpieczeństwo | |||
| H300 , H310 , H330 , H410 | |||
| P260 , P262 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P284 , P301+P310 , P302+P350 , P304+P340 , P310 , P320 , P322 , P330 , P361 , P363 , P391 , P403+P233 , P405 | |||
| Karta charakterystyki (SDS) | Zewnętrzna karta charakterystyki | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Chlorek trimetylocyny jest związkiem cynoorganicznym o wzorze (CH 3 ) 3 SnCl . Jest to biała substancja stała, która jest wysoce toksyczna i cuchnąca. Jest podatny na hydrolizę .
Synteza
Chlorek trimetylocyny można wytworzyć w reakcji redystrybucji tetrametylocyny z tetrachlorkiem cyny .
- SnCl 4 + 3 Sn(CH 3 ) 4 → 4 (CH 3 ) 3 SnCl
Ta reakcja redystrybucji jest zwykle przeprowadzana bez rozpuszczalnika, ponieważ wymagane są wysokie temperatury, a oczyszczanie jest uproszczone.
Druga droga do (CH 3 ) 3 SnCl obejmuje traktowanie odpowiedniego wodorotlenku lub tlenku (w następującej reakcji wodorotlenek trimetylocyny (CH 3 ) 3 SnOH ) środkiem halogenującym, takim jak chlorowodór lub chlorek tionylu ( SOCl 2 ):
- (CH 3 ) 3 SnOH + HCl → (CH 3 ) 3 SnCl + H 2 O
Używa
Chlorek trimetylocyny jest używany jako źródło grupy trimetylostannylowej ( (CH 3 ) 3 Sn− ). Na przykład jest prekursorem winylotrimetylostannanu ( (CH 3 ) 3 SnCH=CH 2 ) i indenylotrimetylostananu (CH 3 ) 3 SnC 9 H 7 (patrz Kompleks indenylowy metalu przejściowego ):
- CH 2 = CHMgBr + (CH 3 ) 3 SnCl → (CH 3 ) 3 SnCH = CH 2 + MgBrCl
- LiC 9 H 7 + (CH 3 ) 3 SnCl → (CH 3 ) 3 SnC 9 H 7 + LiCl
Przykład odczynnika litoorganicznego reagującego z (CH 3 ) 3 SnCl w celu utworzenia wiązania cyna-węgiel to:
- LiCH(Si(CH 3 ) 3 )(Ge(CH 3 ) 3 ) + (CH 3 ) 3 SnCl → (CH 3 ) 3 SnCH(Si(CH 3 ) 3 )(Ge(CH 3 ) 3 ) + LiCl
Związki cynoorganiczne pochodzące z Me 3 SnCl są przydatne w syntezie organicznej , zwłaszcza w rodnikowych reakcjach łańcuchowych . (CH 3 ) 3 SnCl jest prekursorem związków stosowanych do stabilizacji PVC . Redukcja chlorku trimetylocyny sodem daje heksametylodytynę:
- 2 Na + 2 (CH 3 ) 3 SnCl → (CH 3 ) 3 Sn−Sn(CH 3 ) 3 + 2 NaCl