Jodek etylu

Jodek etylu
Nazwy
	Preferowana nazwa IUPAC jodoetan
Identyfikatory
Numer CAS	75-03-6 ;
Model 3D ( JSmol )	Interaktywny obraz;
Referencja Beilsteina	505934
CHEBI	CHEBI:42487 ;
CHEMBL	ChEMBL1232588 ;
ChemSpider	6100 ;
Karta informacyjna ECHA	100.000.758
Numer WE	200-833-1;
Identyfikator klienta PubChem	6340;
Numer RTECS	KI4750000;
UNII	59PO05D39L ;
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )	DTXSID9058783 ;
	InChI InChI=1S/C2H5I/c1-2-3/h2H2,1H3 Klucz: HVTICUPFWKNHNG-UHFFFAOYSA-N ;
	UŚMIECH CCI;
Nieruchomości
Wzór chemiczny	C 2 H 5 I
Masa cząsteczkowa	155,966 g·mol -1
Wygląd	Bezbarwna ciecz
Gęstość	1,940 g ml -1
Temperatura topnienia	−111,10 °C; −167,98 ° F; 162,05 K
Temperatura wrzenia	71,5 do 73,3 °C; 160,6 do 163,8 ° F; 344,6 do 346,4 K
Rozpuszczalność w wodzie	4 g L -1 (przy 20 °C)
Rozpuszczalność w etanolu	Mieszalny
Rozpuszczalność w eterze dietylowym	Mieszalny
dziennik P	2.119
Ciśnienie pary	17,7 kPa
Stała prawa Henry'ego ; ( k H )	1,8 μmol Pa -1 kg -1
Podatność magnetyczna (χ)	-69,7· 10-6 cm3 / mol
Współczynnik załamania światła ( n D )	1,513–1,514
Lepkość	5,925 mPa-s (przy 20 ° C)
Termochemia
Pojemność cieplna ( C )	109,7 JK -1 mol -1
; Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 )	−39,9–38,3 kJ mol −1
; Standardowa entalpia spalania (Δ c H ⦵ 298 )	−1,4629–−1,4621 MJ mol −1
Zagrożenia
	Oznakowanie GHS :
Piktogramy
Hasło ostrzegawcze	Niebezpieczeństwo
Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia	H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335
Zwroty wskazujące środki ostrożności	P261 , P280 , P305+P351+P338 , P342+P311
NFPA 704 (ognisty diament)	2 1 1
Punkt zapłonu	72 ° C (162 ° F; 345 K)
	Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )	330 gm -3 (doustnie, szczur)
Związki pokrewne
Powiązane jodoalkany	Jodek metylu; Dijodometan; jodoform; czterojodek węgla; n -Jodek propylu ; Jodek izopropylu;
Związki pokrewne	Obrazek; Guanidyna; Dijodohydroksypropan;
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa). ( co to jest ?) Referencje w infoboksie

Jodek etylu (również jodoetan ) jest bezbarwnym , łatwopalnym związkiem chemicznym . Ma wzór chemiczny C ₂ H ₅ I i jest przygotowywany przez ogrzewanie etanolu z jodem i fosforem . W kontakcie z powietrzem, zwłaszcza pod wpływem światła, rozkłada się i żółknie lub czerwonawo od rozpuszczonego jodu.

Można go również wytworzyć w reakcji między kwasem jodowodorowym i etanolem przez oddestylowanie jodku etylu. Jodek etylu powinien być przechowywany w obecności sproszkowanej miedzi, aby uniknąć szybkiego rozkładu, chociaż nawet przy tej metodzie próbki nie trwają dłużej niż 1 rok.

Destylacja jodku etylu. Ma zielonkawy kolor z powodu rozkładu.

Ponieważ jodek jest dobrą grupą opuszczającą , jodek etylu jest doskonałym środkiem etylującym. Jest również stosowany jako promotor rodnika wodorowego.

Produkcja

Jodek etylu jest otrzymywany przy użyciu fosforu czerwonego, etanolu absolutnego i jodu . Jod rozpuszcza się w etanolu, gdzie reaguje z fosforem w postaci stałej, tworząc trójjodek fosforu . Podczas tego procesu temperatura jest kontrolowana.

3 do ₂ H ₅ OH + PI ₃ → 3 do ₂ H ₅ ja + H ₃ PO ₃

Surowy produkt oczyszcza się przez destylację.