Tionadtlenek wodoru
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
nazwa IUPAC
Kwas sulfenowy
|
|||
|
Systematyczna nazwa IUPAC
Tioperoksol |
|||
| Inne nazwy Kwas sulfenowy oksadisulfan Wodorotlenek siarki Sulfonol Sulfanol |
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| CHEBI | |||
| ChemSpider | |||
| 672 | |||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| Numer RTECS |
|
||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| H 2 O S | |||
| Masa cząsteczkowa | 50,08 g·mol -1 | ||
| Gęstość | 1.249 | ||
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1.484 | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Związki pokrewne
|
|
||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|||
Tionadtlenek wodoru , zwany także oksadisulfanem lub wodorotlenkiem siarki , jest substancją chemiczną o strukturze H – S – O – H. Można go uznać za prosty siarką analog pospolitego nadtlenku wodoru (H – O – O – H) oraz najprostszy chalkogenek wodoru zawierający więcej niż jeden rodzaj chalkogenu. Substancja chemiczna została opisana jako „brakujące ogniwo” między nadtlenkiem wodoru a dwusiarczkiem wodoru (H – S – S – H), chociaż jest znacznie mniej stabilna niż którakolwiek z pozostałych dwóch. To jest nieorganiczna struktura macierzysta związków organicznych klasy kwasu sulfenowego (R–S–O–H), a także wiązanie dwusiarczkowe oksa (R 1 –S–O–R 2 ), gdzie „R” oznacza dowolną strukturę organiczną. Siarka występuje na stopniu utlenienia 0.
Tworzenie
Tionadtlenek wodoru został zsyntetyzowany w laboratoriach przez fotolizę mieszaniny ozonu i siarkowodoru zamrożoną w argonie w temperaturze 8 K oraz przez pirolizę sulfotlenku di-tert-butylu. Jeszcze inną syntezą jest wyładowanie elektryczne przez wodę i siarkę.
W ośrodku międzygwiazdowym istnieje hipoteza, że tionadtlenek wodoru powstaje w reakcji tlenku siarki z kationem trójwodorowym , diwodorem i elektronem. Inną możliwą drogą jest reakcja tlenku siarki z atomowym wodorem, tworząc HOS i HSO, które z kolei mogą dodać kolejny atom wodoru. Jednak ten mechanizm prawdopodobnie potrzebuje ziarna pyłu, aby odebrać nadmiar energii.
Nieruchomości
Cząsteczki tionadtlenku wodoru mają konformację gauche . Są niesymetryczne, ale mają niską barierę konwersji z form lewoskrętnych na prawe, dzięki czemu cząsteczka może tunelować między formami.
Pomiary długości wiązań w tionadtlenku wodoru to H – S 1,3420 Å, S – O 1,6616 Å, O – H 0,9606 Å. Kąty wiązania to H – S – O 98,57 °, S – O – H 107,19 °. Wiązania H – S i O – H są skręcone pod kątem 90,41°.
Reakcje
Dwie cząsteczki tionadtlenku wodoru mogą ulegać cyklokondensacji, tworząc kwas sulfinotiowy HS(=O)SH i wodę.
Wodorosiarczek HS - może reagować z HSOH z wytworzeniem disulfanu HSSH.