Dwutlenek dichlorku wolframu
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy dichlorek wolframu(VI).
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.033.496 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| WO 2 Cl 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 286,749 g/mol |
| Wygląd | żółto-czerwone kryształy |
| Gęstość | 4,67 g/cm3 , ciało stałe |
| Temperatura topnienia | 265 ° C (509 ° F; 538 K) |
| Temperatura wrzenia | sublimuje > 350°C pod próżnią |
| rozkłada się | |
| Rozpuszczalność | słabo rozpuszczalny w etanolu |
| Struktura | |
| rombowy | |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
|
|
| Ostrzeżenie | |
| H315 , H319 , H335 | |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Dwutlenek 2 dichlorku wolframu lub chlorek wolframu to związek chemiczny o wzorze WO Cl 2 . Jest to ciało stałe koloru żółtego. Jest stosowany jako prekursor innych związków wolframu. Podobnie jak inne halogenki wolframu, WO 2 Cl 2 jest wrażliwy na wilgoć, ulega hydrolizie.
Przygotowanie
WO 2 Cl 2 jest przygotowywany w reakcji redystrybucji liganda z trójtlenku wolframu i heksachlorku wolframu :
- 2 WO 3 + WCl 6 → 3 WO 2 Cl 2
Używając dwustrefowego pieca rurowego , uszczelniona próżniowo rura zawierająca te ciała stałe jest podgrzewana do 350 °C. Żółty produkt sublimuje do chłodniejszego końca probówki reakcyjnej. W tym procesie nie występuje redoks. Alternatywna trasa podkreśla oksofilowość wolframu:
- WCl 6 + 2 O (Si(CH 3 ) 3 ) 2 → 3 WO 2 Cl 2 + 4 ClSi (CH 3 ) 3
Ta reakcja, podobnie jak poprzednia, zachodzi za pośrednictwem WOCl 4 .
Struktura
Związek jest polimerem składającym się ze zniekształconych oktaedrycznych centrów W. Monomer charakteryzuje się dwoma krótkimi odległościami WO, typowymi dla wiązania wielokrotnego WO, oraz dwoma długimi odległościami WO, bardziej typowymi dla pojedynczego lub celowniczego wiązania WO.
Powiązane tlenohalogenki
Wolfram tworzy szereg tlenohalogenków , w tym WOCl 4 , WOCl 3 , WOCl 2 . Odpowiednie bromki (WOBr4 , WOBr3 , WOBr2 ) są również znane jako WO2I2 .
Reakcje
.png)
WO2Cl2 jest kwasem Lewisa , tworzącym rozpuszczalne addukty typu WO2Cl2L2 , gdzie L oznacza donorowy ligand , taki jak bipirydyna i dimetoksyetan . Takich kompleksów często nie można wytworzyć przez depolimeryzację nieorganicznej substancji stałej, ale wytwarza się je in situ z WOCl4 .