Monometylohydrazyna
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
metylohydrazyna |
|
| Inne nazwy metylodiazan, monometylohydrazyna
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| 635645 | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.000.429 |
| Numer WE |
|
| Siatka | Monometylohydrazyna |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS |
|
| UNII | |
| Numer ONZ | 1244 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| CH 3 NHNH 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 46,073 g · mol -1 |
| Wygląd | Dymiąca, bezbarwna ciecz |
| Zapach | Rybi, amoniakalny (w wysokich stężeniach) |
| Gęstość | 875 mg/ml (przy 20 °C) |
| Temperatura topnienia | -52 ° C (-62 ° F; 221 K) |
| Temperatura wrzenia | 87,50°C; 189,50 ° F; 360,65 tys |
| Mieszalny | |
| dziennik P | −1,318 |
| Ciśnienie pary | 5,00 kPa (przy 20 °C) |
|
Współczynnik załamania światła ( n D )
|
1,4325 |
| Termochemia | |
|
Pojemność cieplna ( C )
|
134,93 J/(K·mol) |
|
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
165,94 J/(K·mol) |
|
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
54,14 kJ/mol |
|
Standardowa entalpia spalania (Δ c H ⦵ 298 ) |
-1305,8 do -1304,6 kJ/mol |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
potencjalny czynnik rakotwórczy w miejscu pracy |
| Oznakowanie GHS : | |
   
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H225 , H300 , H301 , H311 , H314 , H330 , H351 , H411 | |
| P210 , P260 , P273 , P280 , P284 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Punkt zapłonu | −8°C; 17 ° C; 265 tys |
| 196 ° C (385 ° F; 469 K) | |
| Wybuchowe granice | 2,5–92% |
| Śmiertelna dawka lub stężenie (LD, LC): | |
|
LD 50 ( mediana dawki )
|
32 mg/kg (doustnie, szczur) |
|
LC 50 ( mediana stężenia )
|
|
| NIOSH (limity ekspozycji na zdrowie w USA): | |
|
PEL (dopuszczalny)
|
C 0,2 ppm (0,35 mg/m 3 ) [skóra] |
|
REL (zalecane)
|
Ca C 0,04 ppm (0,08 mg/m 3 ) [2-godz.] |
|
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
Ca [20 ppm] |
| Karta charakterystyki (SDS) | inchem.org |
| Związki pokrewne | |
|
Związki pokrewne
|
|
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Monometylohydrazyna ( jest wzorze mono - CH3NHNH2 . metylohydrazyna , MMH ) wysoce toksyczną , lotną pochodną hydrazyny o chemicznym Jest stosowany jako paliwo rakietowe w silnikach rakietowych na paliwo dwupaliwowe , ponieważ jest hipergoliczny z różnymi utleniaczami, takimi jak tetratlenek azotu ( N 2 O 4 ) i kwas azotowy ( HNO 3 ). Jako propelent jest opisany w specyfikacji MIL-PRF-27404.
MMH jest pochodną hydrazyny , która była kiedyś używana w systemach manewrowania orbitalnego (OMS) i systemach kontroli reakcji (RCS) promów kosmicznych NASA , które wykorzystywały MMH i MON-3 (mieszanina tetratlenku azotu z około 3% azotu tlenek). Ta substancja chemiczna jest toksyczna i rakotwórcza , ale łatwo ją przechowywać na orbicie, zapewniając umiarkowaną wydajność przy bardzo małej masie układu zbiornika paliwa. MMH i jej chemiczna względna niesymetryczna dimetylohydrazyna (UDMH) mają tę kluczową zaletę, że są wystarczająco stabilne, aby można je było stosować w silnikach rakietowych chłodzonych regeneracyjnie . Europejska Agencja Kosmiczna (ESA) podjęła próbę poszukiwania nowych opcji w zakresie kombinacji rakiet na paliwo dwupaliwowe , aby uniknąć stosowania śmiercionośnych chemikaliów, takich jak MMH i jego pokrewne.
Za główną przyczynę toksyczności grzybów z rodzaju Gyromitra uważa się MMH , a zwłaszcza smardz pospolity ( Gyromitra esculenta ). W takich przypadkach MMH powstaje w wyniku hydrolizy gyromitryny .
Uważa się, że monometylohydrazyna może być czynnikiem rakotwórczym w miejscu pracy, a dopuszczalne wartości narażenia zawodowego na MMH są ustalone na poziomach ochronnych, aby uwzględnić możliwą rakotwórczość.
Znanym zastosowaniem MMH jest synteza suryzolu .
Zakłada się również, że MMH jest aktywnym środkiem metylującym w leku Temozolomide .
Linki zewnętrzne
-
Media związane z monometylohydrazyną w Wikimedia Commons
