azydek baru
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy Diazotek baru
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.038.706 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer ONZ | 1687 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| Ba( N3 ) 2 | |
| Masa cząsteczkowa | 221,37 g/mol |
| Wygląd | Białe krystaliczne ciało stałe |
| Zapach | Bezwonny |
| Gęstość | 2,936 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | 126 ° C (259 ° F; 399 K) |
| Temperatura wrzenia |
160 ° C (320 ° F; 433 K) (początkowy rozkład) >217 ° C (deflagracja) 180 ° C (początkowy rozkład), 225 ° C eksplozja |
|
11,5 g/100 ml (0°C) 14,98 g/100 ml (15,7°C) 15,36 g/100 ml (20°C) 22,73 g/100 ml (52,1°C) 24,75 g/100 ml (70°C) |
|
| Rozpuszczalność w etanolu | 0,017 g/100 ml (16°C) |
| Rozpuszczalność w acetonie | Nierozpuszczalny |
| Rozpuszczalność w eterze | Nierozpuszczalny |
| Struktura | |
| Jednoskośny | |
| Zagrożenia | |
| Oznakowanie GHS : | |
 
|
|
| Niebezpieczeństwo | |
| H200 , H301 , H315 , H319 , H331 , H335 | |
| P210 , P240 , P264 , P280 , P305+P351+P338 , P310 | |
| Karta charakterystyki (SDS) | [1] |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Azydek baru jest azydkiem nieorganicznym o wzorze Ba(N 3 ) 2 . Jest to sól barowa kwasu azotowodorowego . Jak większość azydków jest wybuchowy. Jest mniej wrażliwy na wstrząsy mechaniczne niż azydek ołowiu .
Przygotowanie
Azydek baru można wytworzyć w reakcji azydku sodu z rozpuszczalną solą baru. Należy uważać, aby w roztworze nie tworzyły się duże kryształy, ponieważ kryształy azydku baru eksplodują, jeśli zostaną poddane tarciu/wstrząsowi lub całkowicie wyschną. Produkt należy przechowywać zanurzony w etanolu .
Używa
Azydek baru można stosować do wytwarzania azydków magnezu, sodu , potasu , litu , rubidu i cynku z ich odpowiednimi siarczanami.
- Ba(N 3 ) 2 + Li 2 SO 4 → 2 LiN 3 + BaSO 4
Może być również używany jako źródło azotu o wysokiej czystości poprzez ogrzewanie:
- Ba(N 3 ) 2 → Ba + 3 N 2
Ta reakcja uwalnia metaliczny bar, który jest używany jako getter w zastosowaniach próżniowych.