boran trimetylu
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
boran trimetylu |
|
| Inne nazwy trimetoksyboran, trimetalan boru
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| CHEBI | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.004.063 |
| Numer WE |
|
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C 3 H 9 B O 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 103,91 g·mol -1 |
| Wygląd | bezbarwna ciecz |
| Gęstość | 0,932 g/ml |
| Temperatura topnienia | -34 ° C (-29 ° F; 239 K) |
| Temperatura wrzenia | 68 do 69 ° C (154 do 156 ° F; 341 do 342 K) |
| rozkład | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
zapalny |
| Związki pokrewne | |
|
Inne kationy
|
Fosforyn trimetylu Ortokrzemian tetrametylu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Trimetyloboran jest związkiem boroorganicznym o wzorze B(OCH 3 ) 3 . Jest to bezbarwna ciecz, która pali się zielonym płomieniem. Jest półproduktem w przygotowaniu borowodorku sodu i jest popularnym odczynnikiem w chemii organicznej. Jest to słaby kwas Lewisa (AN = 23, metoda Gutmanna-Becketta ).
Estry boranowe wytwarza się przez ogrzewanie kwasu borowego lub pokrewnych tlenków boru z alkoholami w warunkach, w których usuwa się wodę.
Aplikacje
Boran trimetylu jest głównym prekursorem borowodorku sodu w reakcji z wodorkiem sodu :
- 4 NaH + B(OCH 3 ) 3 → NaBH 4 + 3 NaOCH 3
Jest gazowym przeciwutleniaczem w topnikach do lutowania twardego i lutowniczego . W przeciwnym razie boran trimetylu nie ma ogłoszonych zastosowań komercyjnych. Został zbadany jako środek zmniejszający palność, a także jako dodatek do niektórych polimerów.
Synteza organiczna
Jest użytecznym odczynnikiem w syntezie organicznej, jako prekursor kwasów boronowych , które są stosowane w sprzęganiu Suzuki . Te kwasy boronowe wytwarza się w reakcji boranu trimetylu z odczynnikami Grignarda, po której następuje hydroliza:
- ArMgBr + B(OCH 3 ) 3 → MgBrOCH 3 + ArB (OCH 3 ) 2
- ArB (OCH 3 ) 2 + 2 H 2 O → ArB (OH) 2 + 2 HOCH 3
-
^ a b c
Robert J. Brotherton, C. Joseph Weber, Clarence R. Guibert, John L. Little (2000). „Związki boru”. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Weinheim: Wiley-VCH.
{{ cite encyclopedia }}: CS1 maint: używa parametru autorów ( link ) - ^ MA Beckett, GC Strickland, JR Holland i KS Varma, „Wygodna metoda NMR do pomiaru kwasowości Lewisa w centrach boru: korelacja szybkości reakcji polimeryzacji epoksydów inicjowanych kwasem Lewisa z kwasowością Lewisa”, Polymer, 1996 , 37 , 4629–4631. doi: 10.1016/0032-3861(96)00323-0
-
^
Kazuaki Ishihara, Suguru Ohara, Hisashi Yamamoto (2002). „Kwas 3,4,5-trifluorofenyloboronowy” . Syntezy Organiczne . 79 : 176.
{{ cytuj czasopismo }}: CS1 maint: wiele nazwisk: lista autorów ( link ) ; Tom zbiorowy , obj. 10, str. 80 -
^
RL Kidwell, M. Murphy i SD Kochanie (1969). „Fenole: 6-metoksy-2-naftol” . Syntezy Organiczne . 49 : 90.
{{ cytuj czasopismo }}: CS1 maint: wiele nazwisk: lista autorów ( link ) ; Tom zbiorowy , obj. 10, str. 80
Linki zewnętrzne
- Krajowy wykaz zanieczyszczeń — bor i związki
- MSDS dla boranu trimetylu
- Strona WebBook dla BC 3 H 9 O 3