heksafluoroetan

heksafluoroetan
Structural formula of hexafluoroethane
Ball-and-stick model of the hexafluoroethane molecule
Nazwy
Preferowana nazwa IUPAC
heksafluoroetan
Inne nazwy
Sześciofluorek węgla, 1,1,1,2,2,2-heksafluoroetan, Perfluoroetan, Ethforan, Halocarbon 116, PFC-116, CFC-116, R-116, Arcton 116, Halon 2600, UN 2193
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
CHEBI
CHEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.000.855 Edit this at Wikidata
Numer WE
  • 200-939-8
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
  • KI4110000
UNII
Numer ONZ 2193
  • InChI=1S/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8  check T
    Klucz: WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYSA-N  check Y
  • InChI=1/C2F6/c3-1(4,5)2(6,7)8
    Klucz: WMIYKQLTONQJES-UHFFFAOYAP
  • FC(F)(F)C(F)(F)F
Nieruchomości
do 2 do 6
Masa cząsteczkowa 138,01 g.mol -1
Wygląd Bezbarwny bezwonny gaz
Gęstość 5,734 kg·m -3 w temperaturze 24°C
Temperatura topnienia -100,6 ° C (-149,1 ° F; 172,6 K)
Temperatura wrzenia -78,2 ° C (-108,8 ° F; 195,0 K)
0,0015%
dziennik P 2
0,000058 mol.kg -1 .bar -1
Zagrożenia
NFPA 704 (ognisty diament)
1
0
0
Punkt zapłonu Nie palne
Strona danych uzupełniających
Heksafluoroetan (strona danych)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
check  Y ( co to jest check☒ Y N ?)

Heksafluoroetan jest odpowiednikiem perfluorowęglowodoru etanu węglowodorowego . Jest gazem niepalnym, słabo rozpuszczalnym w wodzie i słabo rozpuszczalnym w alkoholu . Jest to niezwykle silny i długotrwały gaz cieplarniany .

Właściwości fizyczne

Faza stała heksafluoroetanu ma dwa polimorfy . W literaturze naukowej podaje się różne temperatury przemian fazowych . Najnowsze prace przypisują ją temperaturze 103 K (-170 ° C). Poniżej 103 K ma nieco nieuporządkowaną strukturę, a powyżej punktu przejścia ma sześcienną strukturę skupioną na ciele . Punkt krytyczny to 19,89 °C (293,04 K) i 30,39 bara.

Tabela gęstości:

Stan, temperatura Gęstość (kg.m -3 )
ciecz, -78,2 ° C 16.08
gaz, -78,2 ° C 8.86
gaz, 15°C 5,84
gaz, 20,1°C 5.716
gaz, 24°C 5.734

Gęstość par wynosi 4,823 (powietrze = 1), ciężar właściwy w temperaturze 21 °C wynosi 4,773 (powietrze = 1), a objętość właściwa w temperaturze 21 °C wynosi 0,1748 m 3 /kg.

Używa

Heksafluoroetan jest używany jako wszechstronny środek wytrawiający w produkcji półprzewodników . Może być stosowany do selektywnego wytrawiania krzemków i tlenków metali względem ich podłoży metalowych, a także do wytrawiania dwutlenku krzemu na krzemie . Przemysł produkujący aluminium pierwotne i półprzewodniki jest głównym emitentem heksafluoroetanu wykorzystującego proces Halla-Héroulta .

Wraz z trifluorometanem jest stosowany w czynnikach chłodniczych R508A (61%) i R508B (54%).

Efekty środowiskowe

Szeregi czasowe heksafluoretanu na różnych szerokościach geograficznych.

Ze względu na wysoką energię wiązań CF, heksafluoretan jest prawie obojętny i dlatego działa jako niezwykle stabilny gaz cieplarniany , którego czas życia w atmosferze wynosi 10 000 lat (inne źródła: 500 lat). Ma współczynnik ocieplenia globalnego (GWP) równy 9200 i potencjał niszczenia warstwy ozonowej (ODP) równy 0. Heksafluoroetan znajduje się na liście gazów cieplarnianych IPCC .

Heksafluoretan nie występował w środowisku w znaczących ilościach przed rozpoczęciem produkcji na skalę przemysłową. Atmosferyczne stężenie heksafluoroetanu osiągnęło 3 pptv na początku XXI wieku. Jego pasma absorpcyjne w podczerwonej części widma powodują wymuszenie radiacyjne o wartości około 0,001 W/ m2 .

Zagrożenia dla zdrowia

Ze względu na dużą gęstość względną gromadzi się na terenach nisko położonych, a przy wysokich stężeniach może powodować uduszenie . Inne skutki zdrowotne są podobne do tetrafluorometanu .

Zobacz też

Linki zewnętrzne

Pobrano z „ https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Hexafluoroetan&oldid=1113306095 ”