bromek berylu
Nazwy | |
---|---|
nazwa IUPAC
bromek berylu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.029.196 |
Numer WE |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
UNII | |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Bądź Br 2 | |
Masa cząsteczkowa | 168,820 g/mol |
Wygląd | bezbarwne białe kryształy |
Gęstość | 3,465 g/cm3 ( 20°C) |
Temperatura topnienia | 508 ° C (946 ° F; 781 K) sublimuje w temperaturze 473 ° C (883 ° F; 746 K) |
Temperatura wrzenia | 520 ° C (968 ° F; 793 K) |
Wysoko | |
Rozpuszczalność | rozpuszczalny w etanolu , eterze dietylowym , pirydynie nierozpuszczalny w benzenie |
Struktura | |
Rombowy | |
Termochemia | |
Pojemność cieplna ( C )
|
0,4111 J/g K |
Standardowa entropia molowa ( S ⦵ 298 ) |
9,5395 J/K |
Standardowa entalpia formowania (Δ f H ⦵ 298 ) |
-2,094 kJ/g |
Zagrożenia | |
Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
Główne zagrożenia
|
patrz beryloza |
Oznakowanie GHS : | |
Niebezpieczeństwo | |
H301 , H315 , H317 , H319 , H330 , H335 , H350i , H372 , H411 | |
P260 , P301+P310 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P320 , P330 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
NIOSH (limity narażenia na zdrowie w USA): | |
PEL (dopuszczalny)
|
TWA 0,002 mg/m3 C 0,005 mg/m3 ( 30 minut), z maksymalnym pikiem 0,025 mg/m3 ( jako Be) |
REL (zalecane)
|
Ca C 0,0005 mg/m 3 (jak Be) |
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
|
Ca [4 mg/m 3 (jak Be)] |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Fluorek berylu Chlorek berylu Jodek berylu |
Inne kationy
|
Bromek magnezu Bromek wapnia Bromek strontu Bromek baru Bromek radu |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
co to jest ?) ( |
Bromek berylu jest związkiem chemicznym o wzorze BeBr 2 . Jest bardzo higroskopijny i dobrze rozpuszcza się w wodzie . Związek jest polimerem z czworościennymi skoordynowanymi centrami Be.
Przygotowanie i reakcje
Można go wytworzyć w reakcji metalicznego berylu z pierwiastkowym bromem w temperaturach od 500 ° C do 700 ° C:
- Be + Br 2 → BeBr 2
Bromek berylu powstaje również podczas traktowania tlenku berylu kwasem bromowodorowym :
- BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2O
Hydrolizuje powoli w wodzie: BeBr 2 + 2 H 2 O → 2 HBr + Be(OH) 2
Struktura
Znane są dwie formy ( polimorfy ) BeBr 2 . Obie struktury składają się z czworościennych centrów Be 2+ połączonych podwójnie mostkowymi ligandami bromkowymi. Jedna forma składa się z politetraedrów dzielących krawędzie. Druga forma przypomina jodek cynku z połączonymi ze sobą klatkami podobnymi do adamantanu .
Bezpieczeństwo
Związki berylu są toksyczne w przypadku wdychania lub połknięcia.
- ^ abc Perry , Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, s. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3 , dostęp 2007-12-10
- ^ a b c Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. "#0054" . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
- ^ Modyfikacje krystaliczne dihalogenków berylu BeCl2, BeBr2 i BeI2 Troyanov, SI Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45 (10), 1619-1624.
- ^ Buchner, Magnus R.; Dankert, Fabian; Spang, Nils; Pielnhofer, Florian; von Hänisch, Carsten (2020). „Druga modyfikacja bromku berylu: β-BeBr 2 ” . Chemia nieorganiczna . 59 (23): 16783–16788. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02832 . PMID 33185106 . S2CID 226850424 .