bromek berylu

bromek berylu
Beryllium bromide.svg
EntryWithCollCode92585.png
EntryWithCollCode92587.png
Nazwy
nazwa IUPAC
bromek berylu
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.029.196 Edit this at Wikidata
Numer WE
  • 232-115-9
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2  check Y
    Klucz: PBKYCFJFZMEFRS-UHFFFAOYSA-L  check Y
  • InChI=1/Be.2BrH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Klucz: PBKYCFJFZMEFRS-NUQVWONBAJ
  • Br[Be-2](Br)([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be -2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1( [Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1) [Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1([Br+]1)[Br+][Be-2]1(Br)Br
Nieruchomości
Bądź Br 2
Masa cząsteczkowa 168,820 g/mol
Wygląd bezbarwne białe kryształy
Gęstość 3,465 g/cm3 ( 20°C)
Temperatura topnienia 508 ° C (946 ° F; 781 K) sublimuje w temperaturze 473 ° C (883 ° F; 746 K)
Temperatura wrzenia 520 ° C (968 ° F; 793 K)
Wysoko
Rozpuszczalność
rozpuszczalny w etanolu , eterze dietylowym , pirydynie nierozpuszczalny w benzenie
Struktura
Rombowy
Termochemia
0,4111 J/g K
9,5395 J/K
-2,094 kJ/g
Zagrożenia
Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP):
Główne zagrożenia
patrz beryloza
Oznakowanie GHS :
GHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
Niebezpieczeństwo
H301 , H315 , H317 , H319 , H330 , H335 , H350i , H372 , H411
P260 , P301+P310 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P320 , P330 , P405 , P501
NFPA 704 (ognisty diament)
4
0
0
NIOSH (limity narażenia na zdrowie w USA):
PEL (dopuszczalny)

TWA 0,002 mg/m3 C 0,005 mg/m3 ( 30 minut), z maksymalnym pikiem 0,025 mg/m3 ( jako Be)
REL (zalecane)
Ca C 0,0005 mg/m 3 (jak Be)
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
Ca [4 mg/m 3 (jak Be)]
Związki pokrewne


Fluorek berylu Chlorek berylu Jodek berylu




Bromek magnezu Bromek wapnia Bromek strontu Bromek baru Bromek radu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
☒  N ( co to jest check☒ T N ?)

Bromek berylu jest związkiem chemicznym o wzorze BeBr 2 . Jest bardzo higroskopijny i dobrze rozpuszcza się w wodzie . Związek jest polimerem z czworościennymi skoordynowanymi centrami Be.

Przygotowanie i reakcje

Można go wytworzyć w reakcji metalicznego berylu z pierwiastkowym bromem w temperaturach od 500 ° C do 700 ° C:

Be + Br 2 → BeBr 2

Bromek berylu powstaje również podczas traktowania tlenku berylu kwasem bromowodorowym :

BeO + 2 HBr → BeBr2 + H2O

Hydrolizuje powoli w wodzie: BeBr 2 + 2 H 2 O → 2 HBr + Be(OH) 2

Struktura

Znane są dwie formy ( polimorfy ) BeBr 2 . Obie struktury składają się z czworościennych centrów Be 2+ połączonych podwójnie mostkowymi ligandami bromkowymi. Jedna forma składa się z politetraedrów dzielących krawędzie. Druga forma przypomina jodek cynku z połączonymi ze sobą klatkami podobnymi do adamantanu .

Bezpieczeństwo

Związki berylu są toksyczne w przypadku wdychania lub połknięcia.

  1. ^ abc Perry ,   Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, s. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3 , dostęp 2007-12-10
  2. ^ a b c Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. "#0054" . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
  3. ^ Modyfikacje krystaliczne dihalogenków berylu BeCl2, BeBr2 i BeI2 Troyanov, SI Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45 (10), 1619-1624.
  4. ^    Buchner, Magnus R.; Dankert, Fabian; Spang, Nils; Pielnhofer, Florian; von Hänisch, Carsten (2020). „Druga modyfikacja bromku berylu: β-BeBr 2 . Chemia nieorganiczna . 59 (23): 16783–16788. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02832 . PMID 33185106 . S2CID 226850424 .