prehniten
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Preferowana nazwa IUPAC
1,2,3,4-Tetrametylobenzen |
|
| Inne nazwy prehniten
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| 1904390 | |
| CHEBI | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA | 100.006.976 |
| Numer WE |
|
| 101866 | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| C 10 H 14 | |
| Masa cząsteczkowa | 134,22 |
| Wygląd | bezbarwna ciecz |
| Gęstość | 0,90 g/cm 3 |
| Temperatura topnienia | -6,2 ° C (20,8 ° F; 266,9 K) |
| Temperatura wrzenia | 205 ° C (401 ° F; 478 K) |
| 33,9 mg/l | |
| Zagrożenia | |
| Bezpieczeństwo i higiena pracy (BHP): | |
|
Główne zagrożenia
|
Zapalny |
| Oznakowanie GHS : | |
|
|
| Ostrzeżenie | |
| H315 , H319 , H335 | |
| P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332 + P313 , P337 + P313 , P362 , P403+P233 , P405 , P50 1 | |
| Punkt zapłonu | 68,3 ° C (154,9 ° F; 341,4 K) |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w stanie normalnym (przy 25°C [77°F], 100 kPa).
|
|
Prehnitene lub 1,2,3,4-tetrametylobenzen to związek organiczny o wzorze C 6 H 2 (CH 3 ) 4 , zaliczany do węglowodorów aromatycznych . Jest to łatwopalna, bezbarwna ciecz, która jest prawie nierozpuszczalna w wodzie, ale rozpuszczalna w rozpuszczalnikach organicznych. Występuje naturalnie w smole węglowej . Prehnitene jest jednym z trzech izomerów tetrametylobenzenu , pozostałe dwa to izoduren (1,2,3,5-tetrametylobenzen) i duren (1,2,4,5-tetrametylobenzen). Jest to stosunkowo łatwo utleniająca się pochodna benzenu, z E 1/2 2,0 V w stosunku do NHE.
Produkcja
Na skalę przemysłową prehniten można wyodrębnić z reformowanej frakcji rafinerii ropy naftowej . Może być również wytwarzany przez metylację toluenu, ksylenów i trimetylobenzenów , hemimellitenu i pseudokumenu .
- ^ ab Griesbaum , Karl; Behr, Arno; Biedenkapp, Dieter; Voges, Heinz-Werner; Garbe, Dorothea; Paetz, chrześcijanin; Collin, Gerd; Majer, Dieter; Hoke (2002). „Węglowodory”. Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002/14356007.a13_227 .
- Bibliografia _ Goncalves, JM; Amator, C.; Klasinc, L.; Wightman, RM; Kochi, JK (1984). „Przenoszenie elektronów z węglowodorów aromatycznych i ich kompleksów pi z metalami. Porównanie standardowych potencjałów utleniania i pionowych potencjałów jonizacji”. Dziennik Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego . 106 (14): 3968–3976. doi : 10.1021/ja00326a014 .